| （1）2NH 4 Cl＋Ca(OH) 2 CaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋2H 2 O（2分） （2）AEFG （2分） （3）0.25L 2 ·mol －2 （2分，平衡常数不带单位也给分）； a＋0.5c＝2、b＋1.5c＝7（2分）；2＜c＜4（2分） （4）NH 3 (g)＋ O 2 (g)＝ H 2 O(l)＋ N 2 (g) △H＝－382.5kJ/mol（2分） 2NH 3 －6e － ＋6OH － ＝6H 2 O＋N 2 （2分） 60.1%（1分） 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷 （1）H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，表示NH3（g）燃烧热的热化学反应方程式为：NH3（g）+34O2（g）=12N2（g）+32H2O（l）△H=-382.5KJ/mol；故答案为：NH3（g）+34O2（g）=12N2（g）+32H2O（l）△H=-382.5KJ/mol；（2）A．依据图象分析，反应焓变△H=312.4KJ/mol-404.8KJ/mol=-92.4kJ/mol，故A正确；B．使用催化剂改变反应速率降低反应的活化能，E1减小，故B错误；C．为了提高转化率，反应是放热反应，温度越低平衡正向进行，工业生产中反应速率慢，生成效率和经济效益低，故C错误；D．图2是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系，依据先拐先平压强大，pA＞pB ，压强越大氨气物质的量增大，故D错误E．图2是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系先拐先平温度高，TA＞TB，故E正确；F．反应的平衡常数随温度变化，该反应温度不变，平衡常数不变，压强改变不影响平衡常数，图象中影响因素依据DE分析是温度改变，TA＞TB，温度越高平衡逆向进行，平衡常数KA＜KB，故F正确；G．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，V（NH3）=n1mol2Lt1min=n12t1mol/L?min，反应速率之比等于系数之比，消耗N2的平均速率=12V（NH3）=n14t1mol?L?1?min?1，故G正确；故答案为：AEFG；（3）该反应达到平衡状态的标志是正逆反应速率相同，个组分含量保持不变；A．衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，故A错误；B．反应速率之比等于系数之比，3v（N2）正=v（H2）正，3v（N2）正=v（H2）逆，v（H2）正=v（H2）逆，说明反应达到平衡，v（N2）正=v（H2）逆，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应前后气体体积变化，容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态，故C正确； D．反应前后质量不变，体积不变，混合气体的密度在反应过程中和平衡状态下相同，所以混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故答案为：C；（4）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2，则依据平衡三段式列式计算，设氮气消耗物质的量为x； N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），起始量（mol/L） 2 7 0变化量（mol/L） x 3x 2x平衡量（mol/L） 2-x 7-3x 2x达到平衡时测得容器内的压强为起始时的79倍，气体物质的量之比等于压强之比；2-x+7-3x+2x=79（2+7）x=1平衡常数K=<table cellpadding="-1" cellspacing="-1" （1）碱性燃料电池中，负极上燃烧失电子发生氧化反应，所以该原电池中负极上氨气失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；（2）A．2v（H2）正=3v（NH3）逆时，该反应达到平衡状态，所以3v（H2）正=2v（NH3）逆时该反应没有达到平衡状态，故错误；B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2，正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；C．容器内的总压强不再随时间而变化，反应体系中各物质的浓度不变，所以达到平衡状态，故正确；D．无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的密度不随时间变化，所以密度不能作为判断依据，故错误；E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂，正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2时该反应不一定达到平衡状态，与反应物的初始浓度及转化率有关，故错误；故选BCE；（3）同一温度下，容器中气体压强与总的物质的量成正比，设平衡状态时混合气体的物质的量为x，16.80：12.60=（1+3）mol：x，x=4mol×12.6016.80=3，所以平衡时混合气体的物质的量为3mol，设参加反应的氮气的物质的量为y，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）物质的量减少1mol 2moly （4-3）mol1mol：2mol=y：（4-3）mol，y=1mol×(4?3)mol2mol=0.5mol，则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=0.5mol2L25min=0.01mol/（L．min），平衡时，c（N2）=0.5mol2L=0.25mol/L、c（H2）=3mol?3×0.5mol2L=0.75mol/L、c（NH3）=0.5mol×22L=0.5mol/L，化学平衡常数K=0.5×0.50.25×(0.75)3（ mol/L）-2=2.37（ mol/L）-2，故答案为：0.01 mol/（L．min）；2.37（ mol/L）-2；（4）①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1将方程式①+②-③得2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ?mol-1，增大容器容积时，假设平衡不移动，压强与体积成反比，所以其压强为原来的23，实际上增大容器体积，压强减小，平衡向正反应方向移动，温度不变，平衡常数不变，最终水蒸气浓度不变，所以压强为aPa，即P[H2O（g）]的取值范围是23a＜P[H2O（g）]≤a，故答案为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ?mol-1；23a＜P[H2O（g）]≤a． 氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐... 氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐... ...制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B.氨是制作氮 高一化学必修一知识点:氨气及铵盐 氨是一种重要的化工产品,也是化工生产的重要原料.(1)实验室通常用两种固... 氨气作为一种重要的化工原料,主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱、尿素等化工... 打开浓氨水的瓶盖,闻到什么气味,这说明氨水有什么性质 氨是最重要的氮肥吗? 氨的主要用途和工业制法? 合成氨的主要用途 |