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氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．（1）某学习小组欲制备少量的氨水．供选用的试剂有：①NH4（1）①碳酸铵加热分解产生氨气、水和二氧化碳，化学方程式为：（NH4）2CO3 △ . 2NH3↑+CO2↑+H2O，故答案为：（NH4）2CO3 △ . 2NH3↑+CO2↑+H2O；②将氨气溶于水形成氨水，生成的氨气需通过碱石灰除去二氧化碳、再通入水中即可，故答案为：edf；（2）①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1 ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1根据盖斯定律，由②×3-①×2得：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ?mol-1故答案为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ?mol-1；（3）①该反应的平衡常数表达式K=c2(NH3)c(N2)?c3(H2)，故答案为：c2(NH3)c(N2)?c3(H2)；②设参加反应的氮气的物质的量xmol， N2 +3H2 催化剂高温高压 2NH3开始（mol）：1 3 0变化（mol）：x 3x 2x 平衡（mol）：1-x 3-3x 2x 5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为 2x 1?x+3?3x+2x ×100%=25%，解：x=0.4，N2的反应速率v（N2）=0.4mol10L5min=0.008mol/（L﹒min），故答案为：0.008mol/（L﹒min）； ③H2的转化率为1.2mol3mol×100%=40%，故答案为：40%；（4）①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明含有铵根离子，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸根离子或碳酸氢根离子；②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化，说明没有碳酸氢根离子，说明盐中含有铵根离子和碳酸根离子，所以氮肥的主要成分NH4HCO3，故选：C．
（1）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）①NH3极易溶解于水，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，然后打开止水夹K，由于氨气迅速溶解导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，故答案为：轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K；②氨气和水反应生成氨水，氨水能电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，故答案为：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；（3）①黑色CuO变为红色，所以生成物是铜；白色无水CuSO4粉末变为蓝色，说明生成物含有水；同时生成一种无色气体，该气体无污染，所以该气体是氮气，故答案为：3CuO+2NH3 △ . 3Cu+N2+3H2O； ②碱石灰是干燥剂能吸收水蒸气，，防止干扰产物水的测定，故答案为：吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定；③氨气是刺激性气体，所以不能排空，应有尾气处理装置，故答案为：此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气装置如图所示：；（4）在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+ H+ Cu+Cu2+）进行实验设计，向溶液中加入酸溶液，如果溶液呈现蓝色，说明说明红色物质中含有Cu2O反之则没有，故答案为：取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有；（5）3NOx+2xNH3=3+2x2N2+3xH2O， 3 2x 3.0L 3.4L所以x=1.7故氮氧化物的分子式为NO1.7，根据氮氧化物的平均化学式计算NO2与NO的体积比，，所以二氧化氮和一氧化氮的体积比为11.2：4.8=7：3，故答案为：7：3．
高中化学必修一知识点集合
生成的一水合氨NH3•H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3•H2O ===(△) NH3 ↑+H2O 浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3+HCl == NH4Cl (晶体) 氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨...
氨气是一种非常重要的化工产品,化学式为NH3.(1)符号NH3的微观意义①...
（1）NH3微观上可表示1个氨分子、1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的．（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，具有吸水性，氨气不与氢氧化钠反应，实验室通常用烧碱干燥制取的氨气．（3）氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x=0，则x=-3...
对合成氨的认识和理解
合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH2和NH3，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，其中约有80%氨...
氨气作为一种重要的化工原料,主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱、尿素等化工...
（1）氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气；根据反应NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，可知副产物B为NH4Cl，故答案为：合成塔；NH4Cl； （2）由于氨易液化，反应后通过把混合气体的温度至少降低到-33℃，分离出氨气，通过N2、H2的循环使用，大大提高了氨的产率，故答案为：-33；H2、N2； （3）...
氨是重要的化工产品之一,研究合成氨反应具有重要意义.σ(1)已知断裂下...
（1）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×390.8kJ=2344.8kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2344.8kJ-2254kJ=90.8kJ，故答案为：N2（g...
(Ⅰ)氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一...
（Ⅰ）（1）图表数据判断平衡时氨气浓度为0.20mol\/L，物质的量为0.20mol\/L×2L=0.40mol，结合起始量，利用化学平衡三段式列式计算平衡浓度 N2 +3H2 =2NH3起始量（mol） 1 2.6 0变化量（mol） 0.2 0.6 0.4平衡量（mol） 0.8 2 0.4得到平衡后物质浓度c（N2）0....
最近吃一家的卤肉老远就闻到香味了,问下添加了什么东西让卤肉飘香很远...
是氨溶于水得到的水溶液,它是一种重要的化工原料,也是化学实验中常用的试剂。不法商贩主要将其用于浸泡、腌泡水果、蔬菜防腐、防烂,加工果干蜜饯及腌泡菜等食品。 31. 瘦肉精(禁用) 工业化学名称:盐酸克伦特罗,又名:沙丁胺醇,是一种肾上腺类受体神经兴奋剂。人食用了含“瘦肉精”的肉和内脏,会出现头晕、恶心...
高中化学中常考的分子结构有哪些
生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3+HCl == NH4Cl (晶体)氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量...
合成氨的生产过程是怎样的?
(2)净化对粗原料气进行净化处理，除去氢气和氮气以外的杂质，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程。(3)最后将纯净的氢、氮混合气压缩到高压，在催化剂的作用下合成氨。氨的合成是提供液氨产品的工序，是整个合成氨生产过程的核心部分。氨合成反应在较高压力和催化剂存在的条件下进行，由于反应...
与高一化学必修二的相关知识要点总结
生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O 浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3+HCl==NH4Cl(晶体) 氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造_、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,...
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