（1）碱性燃料电池中，负极上燃烧失电子发生氧化反应，所以该原电池中负极上氨气失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；（2）A．2v（H2）正=3v（NH3）逆时，该反应达到平衡状态，所以3v（H2）正=2v（NH3）逆时该反应没有达到平衡状态，故错误；B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2，正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；C．容器内的总压强不再随时间而变化，反应体系中各物质的浓度不变，所以达到平衡状态，故正确；D．无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的密度不随时间变化，所以密度不能作为判断依据，故错误；E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂，正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2时该反应不一定达到平衡状态，与反应物的初始浓度及转化率有关，故错误；故选BCE；（3）同一温度下，容器中气体压强与总的物质的量成正比，设平衡状态时混合气体的物质的量为x，16.80：12.60=（1+3）mol：x，x=4mol×12.6016.80=3，所以平衡时混合气体的物质的量为3mol，设参加反应的氮气的物质的量为y，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）物质的量减少1mol 2moly （4-3）mol1mol：2mol=y：（4-3）mol，y=1mol×(4?3)mol2mol=0.5mol，则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=0.5mol2L25min=0.01mol/（L．min），平衡时，c（N2）=0.5mol2L=0.25mol/L、c（H2）=3mol?3×0.5mol2L=0.75mol/L、c（NH3）=0.5mol×22L=0.5mol/L，化学平衡常数K=0.5×0.50.25×(0.75)3（ mol/L）-2=2.37（ mol/L）-2，故答案为：0.01 mol/（L．min）；2.37（ mol/L）-2；（4）①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1将方程式①+②-③得2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ?mol-1，增大容器容积时，假设平衡不移动，压强与体积成反比，所以其压强为原来的23，实际上增大容器体积，压强减小，平衡向正反应方向移动，温度不变，平衡常数不变，最终水蒸气浓度不变，所以压强为aPa，即P[H2O（g）]的取值范围是23a＜P[H2O（g）]≤a，故答案为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ?mol-1；23a＜P[H2O（g）]≤a．
（1）H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，表示NH3（g）燃烧热的热化学反应方程式为：NH3（g）+34O2（g）=12N2（g）+32H2O（l）△H=-382.5KJ/mol；故答案为：NH3（g）+34O2（g）=12N2（g）+32H2O（l）△H=-382.5KJ/mol；（2）A．依据图象分析，反应焓变△H=312.4KJ/mol-404.8KJ/mol=-92.4kJ/mol，故A正确；B．使用催化剂改变反应速率降低反应的活化能，E1减小，故B错误；C．为了提高转化率，反应是放热反应，温度越低平衡正向进行，工业生产中反应速率慢，生成效率和经济效益低，故C错误；D．图2是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系，依据先拐先平压强大，pA＞pB ，压强越大氨气物质的量增大，故D错误E．图2是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系先拐先平温度高，TA＞TB，故E正确；F．反应的平衡常数随温度变化，该反应温度不变，平衡常数不变，压强改变不影响平衡常数，图象中影响因素依据DE分析是温度改变，TA＞TB，温度越高平衡逆向进行，平衡常数KA＜KB，故F正确；G．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，V（NH3）=n1mol2Lt1min=n12t1mol/L?min，反应速率之比等于系数之比，消耗N2的平均速率=12V（NH3）=n14t1mol?L?1?min?1，故G正确；故答案为：AEFG；（3）该反应达到平衡状态的标志是正逆反应速率相同，个组分含量保持不变；A．衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，故A错误；B．反应速率之比等于系数之比，3v（N2）正=v（H2）正，3v（N2）正=v（H2）逆，v（H2）正=v（H2）逆，说明反应达到平衡，v（N2）正=v（H2）逆，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应前后气体体积变化，容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态，故C正确； D．反应前后质量不变，体积不变，混合气体的密度在反应过程中和平衡状态下相同，所以混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故答案为：C；（4）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2，则依据平衡三段式列式计算，设氮气消耗物质的量为x； N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），起始量（mol/L） 2 7 0变化量（mol/L） x 3x 2x平衡量（mol/L） 2-x 7-3x 2x达到平衡时测得容器内的压强为起始时的79倍，气体物质的量之比等于压强之比；2-x+7-3x+2x=79（2+7）x=1平衡常数K=<table cellpadding="-1" cellspacing="-1"
氨气可以做制冷剂吗?什么原理?
可以，氨作为一种重要的化工原料，为运输及储存便利，通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨。液氨常用作制冷剂。因为液氨在气化后转变为气氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”，同时液氨具有一定的杀菌作用，所以在家禽养殖业中，被用于杀菌和降温制冷作用。
液氨泄漏事故的应急处置措施
防止泄漏物进入水体、下水道、地下室或密闭性空间。液氨 液氨，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。氨作为一种重要的化工原料，为运输及储存便利，通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨。氨易溶于水，溶于水后形成氢氧化铵的碱性溶液。以上内容参考：搜狗-液氨 ...
氨气是什么物质类别
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式为NH3，分子量为17.03。它是一种无机物质，由氮和氢元素组成，属于碱性气体。氨气在常温下可溶于水，形成氨水溶液，具有强烈的碱性。氨气是一种重要的化工原料，广泛应用于制造氮肥、合成塑料、制备染料、药品等方面。此外，氨气还被用作冷却剂、保鲜剂、...
氨气的化学式
氮原子在化学式中的正下方有一个带负电的孤对电子，因此氨分子呈现出类似于分子形状的金字塔结构。每个氢原子与氮原子之间的键长为0.10184纳米，而氮-氢-氮键角为107.5度。氨气具有许多重要的应用。首先，它是一种重要的化工原料，在生产化肥、塑料、纤维等方面起着关键作用。其次，氨气可以用作冷却...
氨气(NH3)是一种重要的化工原料.①NH3由___种元素组成,1mol NH3中...
所以约含氢原子的个数为6.02×3×1024=1.806×1024；其中氮元素的质量分数是1414+3×100%=82.4%；②碱性溶液能使酚酞试液变红，将NH3通入滴加酚酞的水中，溶液变成红色说明氨气的溶液显碱性，所以可得该溶液的pH＞7；故答案为：（1）2；1.806×1024；82.4%；（2）＞；
氨气和氯气反应方程式
氨气的运输和储存需要注意安全。由于氨气有刺激性气味，对人体有害，因此在运输和储存时需要采取措施防止泄漏和中毒事故的发生。同时，氨气易燃易爆，与空气混合后遇火会发生爆炸，因此需要严格控制储存和使用过程中的安全措施。总的来说，氨气是一种重要的化工原料和农业生产中必不可少的化学品。在未来，...
氨气(NH 3 )是一种重要的化工原料.①NH 3 由___种元素组成,1mol NH...
02×3×10 24 =1.806×10 24 ；其中氮元素的质量分数是 14 14+3 ×100%=82.4%；②碱性溶液能使酚酞试液变红，将NH 3 通入滴加酚酞的水中，溶液变成红色说明氨气的溶液显碱性，所以可得该溶液的pH＞7；故答案为：（1）2；1.806×10 24 ；82.4%；（2）＞；
液氨是怎么生产的
合成的氨气通过加压或者降温形成的液态氨,主要成分是NH3氨气是怎么合成的？一般用氮气和氢气高温高压条件下合成
为何氨气容易液化?
氨气的工业制法：1.天然气制氨：天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%～0.3%（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。以石脑油为原...
液氨是纯净物吗
液氨是纯净物。氨作为一种重要的化工原料，为运输及储存便利，通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨。液氨是氨气的液体状态，只由一种物质组成，属于纯净物。液氨又称为无水氨，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。氨的临界温度为132.4℃，低于此温度只要予以适当压力即可将其液化。在常温下，大概...