（1）产生二氧化碳的质量：10g+90g-95.6g=4.4g，所以生成二氧化碳质量为4.4g；（2）设要生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钙的质量为X，参加反应的氯化氢的质量为Y则：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 73 44X Y 4.4g则：10044＝X4.4g解得X=10g；该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：10g10g×100%=100%；根据：7344＝Y4.4g解得Y=7.3g（3）该稀盐酸的溶质的质量分数：7.3g90g×100%=8.1%．故答案为：（1）4.4；（2）100%；（3）8.1%．
66．7% 试题分析：根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。反应前物质的总质量为：15g（干燥的碎鸡蛋壳）+40g（稀盐酸）=55g而反应后烧杯中物质的总质量50．6g，这说明反应过程中生成了55g-50．6g=4．4 g的气体。此气体为二氧化碳。因此在反应中知道了二氧化碳的质量为4．4 g，可求出参加反应的碳酸钙的质量。然后再求出碳酸钙在鸡蛋壳中所占的质量分数。解：生成二氧化碳的质量为：40g＋15g－50．6g ＝ 4．4g 设15g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑100 44 4．4g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： 66．7% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66．7%
(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数,小 ...
设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，2HCl +CaCO 3 =CaCl 2 +H 2 O +CO 2 ↑ 100 44 x 2.2g x=5g 碳酸钙中Ca的质量分数= 所取鸡蛋壳中钙的质量分数= 答：该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为20%。点评：本题解答的关键是读懂图示，得出样品完全反应时生成的CO 2 质量为2.2g。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同...
（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是10g+90g-97.8g=2.2；（2）设鸡蛋壳中CaCO3的质量为x，CaCl2的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44x y 2.2g100x＝442.2g=111yx=5g y=5.55g鸡蛋壳中CaCO3的质量分数=5g10gX100%=50%（3）CaCl2的质量分数=5.55g97...
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数,小华同学进行...
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数,小华同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸,加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示.试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数.(假设鸡蛋壳中... 展开 圜穜╰ヤ尛尛 | 浏览19067 次 |举报 我有更好...
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,张群同 ...
10g+90g-96.26g=3.74g．故填：3.74；Ⅱ．设碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 44 x 3.74g100x=443.74g，x=8.5g，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：8.5g10g×100%=85%，答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为85%．
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量,某同学将鸡蛋...
1. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO₃）。2. 为了测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳进行了洗净、充分干燥和捣碎的处理。3. 同学进行了化学实验，使用盐酸（HCl）与鸡蛋壳反应，根据化学反应方程式：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。4. 在该...
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,小刚和小 ...
（2）①因碳酸钙与酸反应，则残渣质量为2.6g，碳酸钙的质量为10g-2.6g=7.4g，则蛋壳中碳酸钙的质量分数为7.4g10g×100%=74%，故答案为：74%；②而小勇的计算过程如下：设碳酸钙的质量为x，根据质量守恒可知CO2的质量10g+100g-106.7g=3.3g，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 3....
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小华同学...
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100 73 44x y 2.2g100x＝442.2gx=5g 73y＝442.2gy=3.65g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：5g10g×100%=50%（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为：3.65g50g×100%=7.3%答：（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是50%；（3）所用稀盐酸的溶质质量...
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(CaCO3).为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数...
（1）产生二氧化碳的质量为：10g+90g-96.7g=3.3g，故填：3.3．（2）设碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 44 x 3.3g100x=443.3g，x=7.5g，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：7.5g10g×100%=75%，答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%．
5分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量...
(1) 小明同学首先准确称量了鸡蛋壳的质量，设为4.4克。(2) 鸡蛋壳与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2。(3) 根据化学方程式，100克的碳酸钙会生成44克的二氧化碳。小明同学测得生成的二氧化碳质量为4.4克。(4) 通过比例计算，可以得出鸡蛋壳...
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,小刚同学...
蛋壳中碳酸钙的质量分数=10g13g×100%=76.9%．故答案为：76.9%（3）设反应生成氯化钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 111 44 x 4.4g11144＝x4.4gx=11.1g反应后得溶液的质量=103g-3g=100g反应后所得溶液中溶质的质量分数=11.1g100g×100%=11.1%答：反应后所得溶液中...