解：设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，根据图示其完全反应时生成的CO2为2.2g
2HCl +CaCO3=CaCl2 +H2O +CO2↑
100 44
x 2.2g
100/x=44/2.2g
x=5g
碳酸钙中Ca的质量分数=40/100*100%=40%
所取鸡蛋壳中钙的质量分数=
（1）蛋壳中碳酸钙的质量分数=10g?4.3g10g×100%=57%；故答案为：57%；（2）小军的计算过程为：由题意可知，产生二氧化碳的质量为：100g+10g-106.7g=3.3g，设碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 3.3g∴10044＝x3.3g∴x=3.3g×10044=7.5g；蛋壳中碳酸钙的质量分数为：7.5g10g×100%=75%；答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%；（3）小东开始所得结果出现误差的原因，可能是小东计算所用的蛋壳残渣可能未完全干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3g．
（1）使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特性，因此收集到的气体中含有二氧化碳；（2）小刚的计算：因碳酸钙与酸反应，则蛋壳残渣4.3g，碳酸钙的质量为10g-4.3=5.7g，则蛋壳中碳酸钙的质量分数为 5.7g 10g ×100%=57%；小勇的计算过程为：设碳酸钙的质量为x．CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑100 44x 3.3g 100 x = 44 3.3g 解得：x=7.5g碳酸钙的质量分数为： 7.5g 10g ×100%=75%（3）小刚计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，即实际蛋壳残渣质量小于4.3g或小勇计算所用的数据“3.3g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于3.3g故答案为：（1）二氧化碳；（2）57%；（3）小刚计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3g或小勇计算所用的数据“3.3g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于3.3g．
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,某同...
说明鸡蛋壳中含有碳酸钙。2. 将反应后的混合物过滤，并将滤液收集在烧杯中。3. 向烧杯中加入足量的氢氧化钠溶液，直到不再产生沉淀为止。4. 过滤沉淀，并将其洗涤、干燥后，称量得到沉淀的质量。5. 根据化学方程式计算出参与反应的碳酸钙的质量，进而计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,小刚同学...
（1）使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特性，因此收集到的气体中含有二氧化碳．产生二氧化碳的质量为13.0g+94.4g-103.0g=4.4g（2）根据“蛋壳残渣质量”，计算蛋壳中碳酸钙的质量分数：13.0g?3.2g13.0g×100%≈75.4%若根据“反应过程中减少的质量”，计算蛋壳中碳酸钙的质量分数：设蛋壳中碳酸...
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数,小华同学进行...
解：设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，根据图示其完全反应时生成的CO2为2.2g 2HCl +CaCO3=CaCl2 +H2O +CO2↑ 100 44 x 2.2g 100\/x=44\/2.2g x=5g 碳酸钙中Ca的质量分数=40\/100*100%=40 所取鸡蛋壳中钙的质量分数=
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3
1. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3）。2. 为了测定鸡蛋壳中的CaCO3含量，某兴趣小组进行了实验。3. 实验中，鸡蛋壳与稀盐酸反应，释放出二氧化碳（CO2）。4. 测得释放的CO2质量为4.4克。5. 根据化学反应方程式，1摩尔的CaCO3生成1摩尔的CO2。6. 由此推算，参与反应的CaCO3质量为4.4克。7. ...
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数。
这道题目我们可以通过反应前后物质守恒来解答：首先看下这里涉及到的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 X 4.4g 通过上面的反应式可以得出溶液的质量减少的那部分（其中忽略水蒸气的挥发）都是CO2的质量所以生成CO2的质量=95-90.6=4.4g 而通过CO2可以求出消耗HCl的量X=73*4.4\/44=7....
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,小刚和小 ...
（1）根据二氧化碳的性质可以知道，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，所以可以判断该过程中产生了二氧化碳；（2）因碳酸钙与酸反应，则残渣质量为4.3g，碳酸钙的质量为10g-4.3g=5.7g，则蛋壳中碳酸钙的质量分数为：5.7g10g×100%=57%；小勇的计算过程为：CO2 的质量为：10g+100g-106.7g=3.3g设...
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数,小华同学...
解：设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x ，根据图示其完全反应时生成的CO 2 为2.2g2HCl +CaCO 3 =CaCl 2 +H 2 O +CO 2 ↑ 100 44x 2.2g x=5g 碳酸钙中Ca的质量分数= 所 取鸡蛋壳中钙的质量分数= ...
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数,小华同学进行...
解：为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进行了如下实验。首先，她取一定量的鸡蛋壳，并将其放入一个容器中。然后，她加入了足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，这是因为鸡蛋壳中的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳气体。反应方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。小华同学测量了...
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋中碳酸钙的质量分数,小群同...
减少的质量是生成CO2的质量，是10+90-97.14=2.86g 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.86g 100\/x=44\/2.86 x=6.5g 碳酸钙的质量分数=6.5\/10*100%=65 答：1.产生CO2 2.86g。2.鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65 ...
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群...
（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=10g+97.2g-105g=2.2g；（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 2.2g 100\/x=111\/y=44\/2.2g 解得：x=5.0g y=5.55g 碳酸钙的质量分数为：5.0g\/10g×100%=5...