初中化学《走进化学世界》《空气氧气》《自然界的水》《物质构成的奥秘》《化学方程式》的总结有没有？快

一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

《氧、氢、碳》知识复习（化学物质）过关（一）
班级＿＿姓名＿＿
物质的性质决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质
物质 性质 用途
氧气O2 无色无味气体，密度比空气＿＿，＿＿溶于水 用向＿＿＿排空气法和排水法收集
能＿＿＿燃烧并放热 金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药、炼钢等。
能供给＿＿＿ 病人的急救、登山、潜水、急救、宇航
空气 1、空气的成分按体积分数计算：＿＿＿78%，＿＿＿21%，稀有气体0.94%,＿＿＿ 0.03%（氮气和氧气为主）
2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿
3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的＿＿，燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离，且不能产生压强差。 行业上，利用液态氧和液态氮的＿＿＿点不同，分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
氢气H2 密度比空气＿＿＿（已知密度＿＿＿的气体） 向＿＿＿排空气法收集
＿＿＿溶于水 排＿＿＿法收集
常温下性质＿＿＿，点燃或加热时能与许多物质发生化学反应
氢气＿＿＿性：2H2+O2点燃2H2O
注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的＿＿＿。 做高能燃料（如燃料电池、发射火箭等），有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物＿＿＿。
氢气的＿＿＿性CuO+H2ΔCu+H2O 冶炼金属，用氢气做还原剂。
水H2O 通常为无色液体，在4℃时密度最大为1g/cm3，在1个标准大气压下熔点为0℃，沸点为100℃ 净化水的方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，过滤，吸附沉淀，静置沉淀。
a.与某些氧化物反应：
H2O + CaO = Ca(OH)2
H2O+CO2=H2CO3
b. 分解反应：2H2O 通电== 2H2↑+O2↑；
（正极＿＿＿ 负极＿＿＿ ，体积比＿＿＿） 水污染：工业 “＿＿＿”排放；＿＿＿的排放；农业上的＿＿＿＿等。
防治水污染的措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理使用农药和化肥等。
二氧化碳CO2 无色无味气体，密度比空气＿＿，＿＿溶于水 向＿＿排空气法，而不能用＿＿＿法
易液化，固态二氧化碳叫“＿＿＿”，固态二氧化碳易升华，吸收大量的＿＿＿，使周围环境温度＿＿＿ 干冰可以用来人工＿＿＿、保存＿＿＿的食品、制作舞台＿＿＿（产生的小水滴）效果等
既不能＿＿＿，也不支持＿＿。（不供给＿＿＿） 灭火（还利用了密度比空气＿的性质
与水反应：CO2 + H2O= H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变＿＿＿，常温下易＿＿＿ 天然雨水呈＿＿＿性的原因
与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H20 检验＿＿气体（能使澄清的石灰水变浑浊）；用石灰砂浆砌墙（与空气中二氧化碳反应产生＿＿＿的碳酸钙）
氧化性：C+CO2高温2CO 高炉中产生CO。
参与植物的光合作用：
CO2+H2O 有机物+O2
合成有机物并储存能量，释放氧气；温室肥料；但大气中二氧化碳含量增多，会产生“温室效应”。
一氧化碳CO 通常为为无色无味气体，密度比空气略＿＿＿，＿＿＿溶于水 用＿＿＿法收集而不用＿＿＿排空气法收集（密度比空气略小和CO有毒会＿＿＿空气）
⑴可燃性2CO + O2 点燃 2CO2((验纯) CO是许多＿＿的主要成分，如煤气
⑵还原性：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
3CO+Fe2O3点燃2Fe+3CO2 工业上用于＿＿＿金属，如炼铁
⑶毒性：一氧化碳易与血液中的＿＿＿蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡 含碳的物质＿＿＿燃烧会产生CO，要防止煤气中毒
甲烷CH4 ＿＿＿气，＿＿＿气的主要成分，是最简单的＿＿＿物。难溶于水，密度比空气的小 用排水法和向下排空气法收集
可燃性：CH4 ＋2O2点燃CO2 ＋2H2 O（点燃前要＿＿） 可用作燃料，动植物残体可分解出甲烷
金刚石 是天然最＿＿＿的质。 用于＿＿＿品，＿＿＿玻璃、大理石等用途。
石墨 质＿＿＿，有良好的＿＿＿性、润滑性 做＿＿极，＿＿笔芯、石墨炸弹、润滑剂
木炭 ＿＿＿性 木炭与活性炭做＿＿＿剂，有＿＿＿作用，可以除去＿＿＿、有＿＿＿味的物质等。
活性碳
炭黑 制墨水、橡胶里的添加剂增加耐磨性
焦炭 炼铁
碳 常温下，碳的化学性质＿＿＿，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。 ＿＿＿写的字画年深日久不变色，木桩表面烤焦延长＿＿＿
可燃性 充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 作＿＿＿（但要防止CO中毒）
还原性：
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 冶炼金属，如炼铁
营养素 ＿＿＿：存在于动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分，植物的种子（如花生、大豆） 构成细胞，是机体生长及修补受损组织的主要原料，提供能量

＿＿＿又叫做＿＿＿化合物：【淀粉（C6H10O5）n ：如稻、麦、马铃薯等（2）葡萄糖C6H12O6 （可＿＿＿吸收的糖）（3）蔗糖C12H22O11】 是生命活动的主要＿＿＿物质（60%—70%）
＿＿＿：植物油脂——＿＿＿ 动物油脂——＿＿＿ 提供＿＿＿能量，维持生命活动的＿＿＿能源
＿＿＿：多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取，水果、蔬菜、鱼类等 调节代谢、预防疾病、维持身体健康 缺VA ：＿＿＿症 缺VC ：＿＿＿症
＿＿＿
＿＿＿
有机高分子材料 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料（三大合成材料）: 合成＿＿＿如涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶；合成＿＿＿；合成＿＿＿ 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
热固性 如：电木
（1）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（2）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；有特殊气味（或无气味），易结球的为合成纤维线。

化学
肥料 氮肥：包括氨水、尿素、铵盐、硝酸盐
铵态氮肥不能和碱性物质混合施用，
如NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O（氨味） 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
钾肥：（KCl、K2SO4）、草木灰【农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性】 促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏
磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙 促进植物根系发达，穗粒增多，饱满
复合肥：含N、P、K中的两种或三种
如KNO3、NH4H2PO4、(NH4) 2HPO4

初三化学物质构成的奥秘和化学方程式 谁可以帮我总结总结？？

1、原子的构成
（1）原子是化学变化中的最小粒子。

（2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数。

（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。

（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。

2、元素

（1）元素：具有相同核电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。）

（2）元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。

（3）元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

（4）元素符号

①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。

②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。）

（5）元素周期表

①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。

②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。

3、离子

（1）离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。

（2）核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。

4、化学式与化合价

（1）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的组成。

（2）化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0.

（3）应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在；②化合物各元素正负化合 价的代数和为0.


初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
课题3 走进化学实验室
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
课题2 氧气
课题3 制取氧气
第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
课题2 分子和原子
课题3 水的净化
课题4 爱护水资源
拓展性课题 最轻的气体
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
课题2 元素
课题3 离子
课题4 化学式与化合价
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
课题2 如何正确书写化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
课题2 二氧化碳制取的研究
课题3 二氧化碳和一氧化碳
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
课题2 燃料和热量
课题3 使用燃料对环境的影响
拓展性课题 石油和煤的综合利用
附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则
附录Ⅲ 部分名词中英文对照表
后记
元素周期表

化学鲁教版九年级上册所有知识要点
第二单元 我们周围的空气 一、空气的主要成分及作用 空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途? 二、实验探究空气中氧气的体积分数 (1)燃烧匙中...化学复习提纲第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”:不能用手直接...

初中化学知识点总结归纳(完整版)
四、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等) 2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等) 3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液 >>> ● 初中化学期末知识点总结 第一单元:走进化学世界 1.化学变化:生成了 其它 物质的变。 2.物理变化:没有生成其...

初三常用的化学方程式
初中化学第一单元至第五单元化学方程式 第一单元 走进化学世界 1、硫酸铜和氢氧化钠溶液反应 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2、石灰石与盐酸反应 CaCO3 +2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 第二单元 我们周围的空气 一、氧气性质 3、碳在氧气中燃烧 C＋O2点燃CO2 4、硫在氧气中燃烧 S＋O2点燃SO2 ...

初中化学知识点总结
第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学---环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实...

初中化学重难点突破千题巧解本书目录
化学，这门学科以无尽的奥秘和魅力，为我们的世界增添了丰富的色彩。让我们一起探索这门科学的各个角落，从基础知识到实际应用，逐步揭开它的面纱。首先，步入《初中化学重难点突破千题巧解》的篇章，我们踏入第一单元——《走进化学世界》。在这里，课题1聚焦于物质的变化和性质，深入理解物质如何在不同...

九年级上册化学前三单元知识点
九年级上册化学前三单元知识点第一单元走进化学世界 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 一、药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药

初三化学复习提纲
化学 第一单元 走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 (1)怎样检验二氧化碳? (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低? (3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?二、药品的取用 (1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少? (2)用...

人教版九年级化学上册 从第一课到第二单元课题二(氧气)需要重点复习...
人教版九年级化学上册 从第一课到第二单元课题二(氧气)需要重点复习什么 2个回答 #热议# 网文质量是不是下降了?焦锡茂 2012-06-22 · TA获得超过6万个赞 知道大有可为答主 回答量:8305 采纳率:0% 帮助的人:8336万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 第一单元 走进化学世界[考点梳理]...

初三化学上册知识点归纳
初中是学习打基础的期间,许多知识点都是以后学习的基石,那么初三化学上册知识点有哪些呢?下面是由我为大家整理的“初三化学上册知识点归纳”,仅供参考,欢迎大家阅读。 初三化学上册知识点归纳 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质: 1.物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化。

...自然界的水、我们周围的空气、走进化学世界的知识树
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S ...