某学生知道鸡蛋壳的主要成分后决定送给妈妈一个“无壳蛋”,他从厨房...
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与酸反应；食醋的主要成分是醋酸，醋酸可以和碳酸钙反生成易溶于水的醋酸钙，能把鸡蛋壳反应掉，可以能得到“无壳鸡蛋”．故选B．
家庭小实验:将洗净的碎鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入小玻璃杯中,然后加...
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体能和澄清石灰水反应生成不溶于水的白色固体碳酸钙而使溶液变浑浊．故答案为：有气泡产生，CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑，变浑浊，Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O；
(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学...
（1）CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑(1分)；（2） （或 或 或 ）；（3）80％(1分)；（4）7.4g(1分)；（5）11.1％(1分)；（6）40g(1分) 试题分析：（1）鸡蛋壳含有碳酸钙，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+...
Ⅰ.你见过翩翩起舞的鸡蛋吗?请看以下小实验.(已知白醋浓度比普通食醋...
Ⅰ．（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，而食醋的主要成分是醋酸。当它们混合时，会发生离子反应，生成醋酸钙、水和二氧化碳。这个反应的化学方程式是：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑。（2）鸡蛋在醋酸溶液中“跳舞”的原因是醋酸中的氢离子与鸡蛋壳中的碳酸钙反应，生成...
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,小华将12.5g鸡蛋壳放入100g足量的食醋中,充...
mCO2=100+12.5-108.1=4.4g CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+CO2+H2O 100 44 xg 4.4g 100\/44=x\/4.4 解得x=10g CaCO3质量分数=10g\/12.5g=80
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,小刚和小 ...
（1）使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特性，因此收集到的气体中含有二氧化碳；（2）小刚的计算：因碳酸钙与酸反应，则蛋壳残渣4.3g，碳酸钙的质量为10g-4.3=5.7g，则蛋壳中碳酸钙的质量分数为 5.7g 10g ×100%=57%；小勇的计算过程为：设碳酸钙的质量为x．CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H...
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应).化学兴趣小组...
100 73 111 44 x y z 4.4g100x=73y=111z=444.4g，x=10g，y=7.3g，z=11.1g，故填：100x=444.4g，（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：10g12.5g×100%=80%，故填：80%．（4）设所加氢氧化钙的质量为m，生成氯化钙的质量为n，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O， ...
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数,小华同学进行...
解：设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，根据图示其完全反应时生成的CO2为2.2g 2HCl +CaCO3=CaCl2 +H2O +CO2↑ 100 44 x 2.2g 100\/x=44\/2.2g x=5g 碳酸钙中Ca的质量分数=40\/100*100%=40 所取鸡蛋壳中钙的质量分数=
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现...
解之得 x=7.75g73y=443.4g 解之得 y=5.64g∴该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是：7.75g15g×100%=51.7%∵盐酸刚好消耗了加入量的一半∴盐酸溶液中溶质的质量分数为5.64g40g×100%=14.1%答：（1）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为51.7%，（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.1%．
蛋壳遇到白醋为什么溶解啊
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，而白醋中的主要成分中含有醋酸，醋酸是弱酸，可以与碳酸钙发生反应，将其溶解。。