几种重要的金属化合物，有什么重点？

重点一：氧化钠和过氧化钠

　　要点诠释：钠的重要氧化物有两种，其中氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性；过氧化钠性质较为独特。它们的性质对比如下： 名　 称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
生成条件 钠与氧气不加热时反应生成
4Na+O2==2Na2O 钠与氧气加热时生成
2Na+O2Na2O2
与水反应 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
与盐酸反应 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
用　 途 用于制取钠盐 供氧剂、杀菌消毒、漂白等

　　实验：把水滴入盛有少量的过氧化钠固体的试管中，用带火星的木条放在试管中，检验生成的气体。
　　实验现象：滴入水后有大量气泡产生；产生的气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向溶液中滴入酚酞溶液，溶液发红，振荡试管溶液又褪为无色。
　　说明：过氧化钠的水溶液具有强氧化性，可将酚酞氧化变质而使溶液褪为无色。

重点二：碳酸钠和碳酸氢钠
　　要点诠释：碳酸钠是一种正盐，碳酸氢钠是一种酸式盐，它们有许多相似的性质，也有许多不同的性质，它们的性质可对比如下：
名　 称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗　 名 纯碱、苏打 小苏打
颜色状态 白色粉末 白色细小晶体
溶 解 性 易溶 易溶（比碳酸钠小）
热稳定性 稳定，受热不分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH反应 不反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
与BaCl2反应 Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 不反应
与CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 不反应
与Ca(OH)2的反应 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2== Na2CO3+2H2O+CaCO3↓
相互转化
　　说明：
　　1．碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究
操作步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
观察外观 白色粉末 细小白色晶体
加几滴水 加水结块变成晶体，放热 加水部分溶解，感受不到热量变化
加10 mL水，用力振荡 溶解 仍有少量固体不溶解
加1～2滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变浅红色
原因（可查资料） Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH
初步结论 加水先变成含结晶水的晶体，水溶液碱性比NaHCO3溶液强 加水部分溶解，水溶液碱性比Na2CO3溶液弱

　　2．Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
　 现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3 澄清石灰水不变浑浊 ———— 受热不分解
NaHCO3 澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 受热易分解

　　3．碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此种现象称为风化。

　　4．Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方程式为：
　　Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl；继续滴加会产生气体，化学方程式为：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。
　　总的化学方程式为：2HCl+Na2CO3== 2NaCl+CO2↑+H2O。
　　如果盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，则一开始就会产生气体，
　　化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O。
　　由此可知，我们可利用两个过程现象的不同区别Na2CO3溶液和盐酸。

　　5．Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀，而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

　　6．利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。

　　7．CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。

　　8．在饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，会析出白色晶体NaHCO3。其原因有三个：①Na2CO3转变为NaHCO3后，溶质质量增加了；②反应过程中有水消耗；③NaHCO3溶解度比碳酸钠的溶解度小。

　　9．NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时，会因相对量的大小不同，其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O；大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。

重点三：焰色反应
　　要点诠释：很多金属或它们的化合物在灼烧时，其火焰会呈现特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。它表现的是某种金属元素的性质，借此可检验某些金属元素。
　　操作步骤：
　　（1）干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。
　　（2）蘸烧：用铂丝（或铁丝）蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
　　（3）洗烧：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色。
　　（4）蘸烧：用铂丝（或铁丝）蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
　　说明：
　　①火源最好用喷灯、煤气灯，因其火焰焰色更浅。而酒精灯火焰往往略带黄色。
　　②焰色反应前，应将铂丝（或铁丝）灼烧到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧到无色。
　　③做钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃片进行观察，以吸收黄色，排除钠盐的干扰。
　　实验现象（焰色反应的焰色）：钠——黄色；钾——紫色；钙——砖红色；锶——洋红色；铜——绿色；锂——红色；钡——黄绿色。

重点四：氧化铝和氢氧化铝
　　要点诠释：氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物。
　　1．氧化铝：白色难溶，熔点很高的物质。
　　（1）由于铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，能够有效地保护内层金属铝。
　　（2）氧化铝是工业冶炼金属铝的原料。
　　（3）氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
　　（4）氧化铝能溶于强酸和强碱溶液中。
　　　　 Al2O3+6H+==2Al3++3H2O　 Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O
　　　　 这种既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。
　　（5）实验室中可用加热氢氧化铝使其分解得到氧化铝：2Al(OH)3Al2O3+3H2O
　　　　 工业上可通过分离提纯自然界中存在的铝土矿得到氧化铝。

　　2．氢氧化铝：白色难溶的物质。
　　实验：
　　（1）在试管里加入10 mL 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，振荡，观察沉淀的生成。
　　现象：溶液中产生白色胶状难溶物质，继续滴加氨水至过量，白色沉淀不溶解。
　　实验室中常用此种方法制取氢氧化铝，反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；离子方程式为：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。
　　（2）将（1）得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，观察现象。
　　现象：胶状Al(OH)3能吸附色素，一段时间后溶液又变澄清。它还能凝聚水中的悬浮物。
　　（3）在剩余的两份中，分别滴加2 mol·L－1盐酸、2 mol·L－1 NaOH溶液，边滴边振荡。
　　现象：两支试管都由浑浊变澄清。
　　反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O　 Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O
　　象这种既能跟强酸反应，又能跟强碱反应的氢氧化物，称为两性氢氧化物。
　　说明：
　　（1）在溶液中得到的白色胶状氢氧化铝具有凝聚水中悬浮物，吸附色素的能力。利用明矾净水就是利用溶液中Al3+与水反应生成的氢氧化铝，吸附水中的悬浮杂质形成沉淀。
　　（2）由于氢氧化铝能溶于强碱，不能溶于弱碱，所以实验室中利用铝盐与碱反应制取氢氧化铝时，使用氨水比使用NaOH溶液更好。
　　（3）Al(OH)3是医用胃药中的一种，它的碱性不强，可以中和过多的胃酸而不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用。
　　（4）向AlCl3的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，其现象为：产生白色胶状沉淀，沉淀量不断增多至最大，而后逐渐溶解至完全消失。具体分析可表示如下：
　　　　 当时，发生反应：Al3++3OH－==Al(OH)3↓；
　　 　　当时，有部分Al(OH)3被碱溶解，即Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O；
　　　　 当时，沉淀全部溶解，全过程方程式可表示为：Al3++4OH－==AlO2－+2H2O。
　　　　 此过程用图象表示为 　　　　　　

重点五：铁的氧化物
　　要点诠释：铁的氧化物有3种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，其性质可对比如下：
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
俗名 ———— 铁红 磁性氧化铁
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
铁的化合价 +2 +3 +（或+2、+3）
颜色状态 黑色粉末 红色粉末 黑色晶体
溶解性 不溶 不溶 不溶
稳定性 空气中加热变成Fe3O4 稳定 稳定
与盐酸反应 FeO+2H+==Fe2++H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+==
2Fe3++Fe2++4H2O
高温还原 FeO+COFe+CO2 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
用途 炼铁原料 炼铁原料、红色油漆和涂料 炼铁原料
　　工业上冶炼金属铁时，往往在高温下用CO还原铁的氧化物，可表示如下：
　　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

重点六：铁的氢氧化物
　　要点诠释：铁的化合价主要有+2、+3价，所以其氢氧化物也有两种：氢氧化亚铁[Fe(OH)2]和氢氧化铁[Fe(OH)3]。其性质可比较如下：
名　 称 氢氧化亚铁 氢氧化铁
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色状态 白色固体 红褐色固体
制　 取 Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓ Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓
与盐酸反应 Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
受热分解 隔绝空气：Fe(OH)2FeO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
　　说明：
　　（1）在FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可观察到现象：产生红褐色沉淀Fe(OH)3，加碱过量时，沉淀并不溶解。
　　（2）在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，可观察到现象为：生成白色絮状的Fe(OH)2沉淀，而后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe(OH)2在空气中很容易被氧化Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+H2O==4Fe(OH)3。
　　（3）为了更清晰地观察到Fe(OH)2的颜色并保留较长时间，可采取以下措施：①将实验用于配制NaOH溶液的蒸馏水加热煮沸，以驱赶其中溶解的氧气；②将实验用的FeSO4溶液中加入铁屑，以除去可能含有的Fe3+和氧气；③实验时用长胶头滴管吸取NaOH溶液，伸入到FeSO4溶液液面以下滴加，防止在滴加过程中带入氧气。④可在盛有FeSO4溶液的试管中加少量煤油，以隔绝空气，并将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液液面以下。

重点七：铁盐和亚铁盐
　　要点诠释：Fe3+在溶液中呈现棕黄色，Fe2+在溶液中呈现浅绿色。由氧化还原反应知识可知：Fe3+具有氧化性；Fe2+既有氧化性又有还原性；它们在一定条件下可以相互转化。
　　　　　　　　　　　　　　　　
　　能够实现上述过程的还原剂有：Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2、H2SO4、Na2SO3等等，如：
　　Zn+2Fe3+==2Fe2++Zn2+（Zn+Fe2+==Zn2++Fe）、Fe+2Fe3+==3Fe2+、Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+、
　　2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+、2Fe3++2I－==2Fe2++I2、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+等。
　　能够实现上述过程的氧化剂有：O2、Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4、H2O2等，如：
　　2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－、2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－、2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O等。

首先要从有几种重要的金属入手。
所以总结看来，无非是：钠，铁，钙，镁.铝，钾，
他周边的化合物都需要掌握一些性质，如钠盐基本都可溶。
铁的化合价，碳酸钙沉淀，镁条燃烧，铝的钝化（氧化膜）。
硫酸钡，氯化银。。。。。

注意同族元素对比

一些实验中常见的金属化合物，有二氧化锰，高锰酸钾，硫酸镁，亚硫酸铁。。。
不胜枚举

有很多例子如下
NaCl+H2SO4(浓)===(加热)Na2SO4+2HCl
NaOH+HCl===NaCl+H2O
Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
Na2O+H2O===2NaOH
Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2S+2HCl===2NaCl+H2S↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
2NaHCO3=(加热）Na2CO3+H2O+CO2↑
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

几种重要的金属化合物（一） 中

第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物 甲烷 氧化反应 CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l) 取代反应 CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 第二节 来自石油和煤的两种重要化工原料 乙烯 C2H4 (含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O 加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先断后接，变内接为外接) 加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物，难降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂， 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志 苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O 取代反应 溴代反应 + Br2 → -Br + H Br 硝化反应 + HNO3 → -NO2 + H2O 加成反应 +3 H2 → 第三节 生活中两种常见的有机物 乙醇 物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。 良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2 氧化反应 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O 不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O (Cu作催化剂) 乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。 弱酸性，比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ 酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理 酸脱羟基醇脱氢。 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 第四节 基本营养物质 糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物 单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖 多羟基酮 双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖 多糖 （C6H10O5）n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖 纤维素 无醛基 油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质 植物油 C17H33-较多，不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 脂肪 C17H35、C15H31较多 固态 蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物 蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种 蛋白质的性质 盐析：提纯 变性：失去生理活性 显色反应：加浓硝酸显黄色 灼烧：呈焦羽毛味 误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆 主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

几种重要的金属化合物，主要讲的是过氧化钠，氧化钠以及碳酸氢钠和碳酸钠。

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