求离子是否能共存题目。初三的。

初中化学中的“离子共存”问题

（已经发表）

近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。在今后的高中学习中，离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化还原反应的离子间能共存；不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存等等。而初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。

(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。

(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。

(3)生成难电离的物质：如H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。

另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

典型例题一

下列物质能大量共存于水溶液中的是（ ）

A.硝酸 、氢氧化钙、氯化钠

B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵

C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡

D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙

分析：多种物质能否共存与同一溶液中，判断的标准是看它们能不能相互反应，不能反应，就能相互共存。A项中硝酸与氢氧化钙反应；C项中硫酸镁既与氢氧化钠反应，又和氯化钡反应；D项中碳酸钠既和盐酸反应，又和硝酸钙反应。故答案为B

典型例题二

下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ ）

A.Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42－ B. K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl-

C.Mg2+ 、 Cl- 、Na+ 、OH－ D. K+ 、Na+ 、H＋ 、OH－

分析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。故答案为B

巩固习题

1.（06，河南模拟）下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（ ）

A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸

B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸

C.硫酸、氯化钡、稀硝酸

D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸

2.（07，江苏扬州）某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）

A.KCl NaCl Na2SO4

B.NaCl NaNO3 AgNO3

C.Na2CO3 NaCl NaNO3

D.HCl NaCl Na2SO4

3. （07，泰州模考）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A.NH4＋、Mg2+ 、 Cl- 、Mg2+ B. K+ 、Ba2+ 、OH－、NO3-

C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42－ D. Na+ 、 Cl- 、Ba2+ 、SO42－

4.某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、NO3- 、OH－的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________________________;乙厂废水中所含的三种离子是 ____________________________。

巩固习题的相关答案：

1.B 2.A D 3.A 4. OH Cl- K+ Fe3+ Ag+ NO3-

离子的共存问题是中考化学的基础性考题，该类考题涉及到酸、碱、盐间相互反应的方方面面，可以说涉及面广、考查范围大，学生不易把握解题要点，常常感到思路模糊，不知从何处入手、分析和解答，现将有关知识结合和例题解释如下：

1．基础知识：

（1）离子间不能共存的条件：

两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。

初中化学阶段常见不共存离子如下：

（1）H++OH-→H2O ； （2）H++CO32-→CO2↑； （3）NH4++OH-→NH3↑；

（4）Ba2++SO42-→BaSO4 ↓ （5）Ag++Cl-→AgCl ↓； （6）Ca2++CO32-→CaCO3 ↓；

（7）Ba2++CO32-→BaCO3 ↓； (8) Mg2++OH-→Mg(OH)2 （9）Cu2++OH-→Cu(OH)2

（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓

（2）不共存离子间相互反应所得产物的特征：

（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。

2．知识应用——考题例析

（1）在同一溶液中判断“离子”能否共存

例1．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是____________(填离子符号)

分析： 甲瓶溶液使紫色石蕊试液变成蓝色，说明甲溶液显碱性，肯定含有OH-，则与之不能共存的H+肯定在乙溶液中，与H+不能共存的CO32-肯定在甲溶液中，与CO32-不能共存的Ag+、Ba2+肯定在乙溶液中，与Ag+不能共存的Cl-肯定在甲溶液中，则NO3-属于乙溶液。

答案：乙瓶溶液中的离子应该是：H+、Ag+、Ba2+、NO3-。

点拨：本题的“陷阱”是：不共存离子间的相互排斥知识，只要熟记离子间的不能共存知识，顺藤摸瓜，很容易得出答案。

（2）溶液中判断物质能否共存

例2．在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出了如下不同的实验结论，其中正确的是( )

A. Na2CO3 NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2

C.AgNO3 NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3

分析： A组中H+与CO32-不能共存，且生成CO2气体；B组中没有不存的离子且为无色；C组中Ag+ 与Cl-生成AgCl白色沉淀，且不溶于稀硝酸；D组中H+与OH-不能共存，且Fe3+为黄色。

答案：（B）

点拨：酸、碱、盐、之间的反应是一般为复分解反应，其实质酸、碱、盐的离子相互结合生成沉淀、气体和水的过程。

（3）鉴别物质

例3．只选用一种试剂，就可鉴别Na2CO3、KCl、BaCl2三种溶液，这种试剂是（ ）

A．氢氧化钠溶液 B．硝酸钠溶液 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液

分析：给出三种溶液的特征离子分别为：CO32-、Cl-、Ba2+而与之不能共存的离子分别为H+（或Ba2+、Ca2+等）、Ag+、SO42-（或CO32-等），结合给出的四个选项便可得出答案。

答案：（C）

点拨：物质的鉴别实质是物质间通过化学反应产生不同的现象，借助现象的不同对原物质进行区分。

（4）除去杂质

例4．（2006年河南考题）请分别用一种试剂，除去下列各物质中的杂质：

（1）CaCl2中混有少量的CaCO3__________；(2)KCl溶液中混有少量的Fe2(SO4)3____________。

分析：（1）物理方法：CaCO3不溶于水，而CaCl2易溶于水，因此可用过滤的方法除去CaCl2中混有少量的CaCO3；从化学方法角度分析：除去CaCl2中混有少量的CaCO3实质就是除去CO32-，而与CO32-不能共存的离子有H+ 、Ba2+、Ca2+等，因此可用盐酸、氯化钡、氯化钙等物质；（2）除去KCl溶液中混有少量的Fe2(SO4)3，既要将Fe3+除去又要将SO42-除去，根据离子不共存的知识，很容易得出答案。

答案：（1）水(或盐酸) ；（2）Ba(OH)2溶液

点拨：物质的除杂实质上就是将与被保留物质组成上不同的离子除去的过程，其解题依据仍然是离子间的相互反应。

除以上应用外，还有很多知识用到离子间的反应，在此就不一一赘述了，往该文能对学生学习该类知识有所裨益。

“离子共存”题型是历年是高考常规考点，因此对此类题型在高考中怎样考，如何解答？有较全面的了解，才能在答题中得心应手。

一、 题型的设问方式

此类题基本是选择题，在题材目中常常设置一些隐含条件。如：①下列离子组在溶液中共存的；②或无色透明的溶液中；③在酸性溶液中；④PH=1的溶液中；⑤使石蕊试液变红的溶液中；⑥使PH试纸变红的溶液中；⑦与Al能反应产生H2的溶液中；⑧由水电离出[H+]=10-13的溶液中等设问方式。

二、 溶液中离子间的反应

1. 离子间反应生成难溶物

如：OH－：除K+、Na+、Ba2+以外的其它金属离子

Cl－：Ag+

CO32－、SiO32－、SO32－、PO43－：除K+、Na+、NH4+外的阳离子

SO42－：Ba2+、Pb2+

另外：微溶物离子大量不共存，少量则共存。

2. 离子间反应生成弱电解质

H+：弱酸根CO32－、F－、CH3COO－、S2－、ClO－、SiO32－等

OH－：NH4+

H+与OH－也不共存

3. 离子间反应生成挥发性物质

H+：CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－

OH－：NH4+

4. 离子间发生氧化—还原反应而不可共存

氧化性离子Fe3+：酸性条件MnO4－、ClO3－、ClO－、NO3－、Cr2O72－

还原性离子：Fe2+、SO32－、S2－、Br－、I－

5. 弱酸的酸式根与酸和碱都反应

HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－与H+、OH－都反应

6. 弱碱阳离子与弱酸根离子发生双水解反应

弱碱阳离子：Fe3+、Al3+、NH4+

弱酸阳离子：HCO3－、CO32－、HS－、S2－、AlO2－

三、 典型例题

1. 下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A．H+、Na+、S2O32－、Cl－ B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－

C．Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ D．Ca2+、Na+、S2－、SO42－

2. 下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )

A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B．Na+、AlO2－、NO3－、SO42－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Na+、SO42－、S2－、Cl－

3. 在PH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的是( )

A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

C．Ba2+、K+、S2－、Cl－ D．Zn2+、Na+、NO3－、SO42－

4. 能使PH试纸变红的溶液中,可大量共存的离子组是( )

A．Na+、K+、S2－、Cl－ B．Al3+、Mg2+、SO42－、Cl－

C．K+、

“离子共存”题型是历年是高考常规考点，因此对此类题型在高考中怎样考，如何解答？有较全面的了解，才能在答题中得心应手。

一、 题型的设问方式

此类题基本是选择题，在题材目中常常设置一些隐含条件。如：①下列离子组在溶液中共存的；②或无色透明的溶液中；③在酸性溶液中；④PH=1的溶液中；⑤使石蕊试液变红的溶液中；⑥使PH试纸变红的溶液中；⑦与Al能反应产生H2的溶液中；⑧由水电离出[H+]=10-13的溶液中等设问方式。

二、 溶液中离子间的反应

1. 离子间反应生成难溶物

如：OH－：除K+、Na+、Ba2+以外的其它金属离子

Cl－：Ag+

CO32－、SiO32－、SO32－、PO43－：除K+、Na+、NH4+外的阳离子

SO42－：Ba2+、Pb2+

另外：微溶物离子大量不共存，少量则共存。

2. 离子间反应生成弱电解质

H+：弱酸根CO32－、F－、CH3COO－、S2－、ClO－、SiO32－等

OH－：NH4+

H+与OH－也不共存

3. 离子间反应生成挥发性物质

H+：CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－

OH－：NH4+

4. 离子间发生氧化—还原反应而不可共存

氧化性离子Fe3+：酸性条件MnO4－、ClO3－、ClO－、NO3－、Cr2O72－

还原性离子：Fe2+、SO32－、S2－、Br－、I－

5. 弱酸的酸式根与酸和碱都反应

HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－与H+、OH－都反应

6. 弱碱阳离子与弱酸根离子发生双水解反应

弱碱阳离子：Fe3+、Al3+、NH4+

弱酸阳离子：HCO3－、CO32－、HS－、S2－、AlO2－

三、 典型例题

1. 下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A．H+、Na+、S2O32－、Cl－ B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－

C．Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ D．Ca2+、Na+、S2－、SO42－

2. 下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )

A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B．Na+、AlO2－、NO3－、SO42－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Na+、SO42－、S2－、Cl－

3. 在PH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的是( )

A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

C．Ba2+、K+、S2－、Cl－ D．Zn2+、Na+、NO3－、SO42－

4. 能使PH试纸变红的溶液中,可大量共存的离子组是( )

A．Na+、K+、S2－、Cl－ B．Al3+、Mg2+、SO42－、Cl－

C．K+、
【例1】（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________。

（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________。

解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO4＋Ba（OH）2 BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，离子反应式是2H＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓＋2H2O。此时中性溶液中只有Na2SO4溶液，加入B（OH）2的离子反应式为Ba2＋＋SO BaSO4↓。

答案：（1）2H＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓＋2H2O

（2）Ba2＋＋SO BaSO4↓

点评：酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。因为由于加入碱的量不同，其产物有所不同，所以建议对此类问题先写成化学方程式再改写成离子方程式。

【例2】某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO 六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

解析：（1）甲厂的废水明显呈碱性，即含大量OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中，由于C1－与Ag＋不共存，故Cl－在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K＋。所以甲厂废水含OH－、C1－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO 。

（2）加入铁粉回收银Fe＋2Ag＋ Fe2＋＋2Ag↓

（3）混合后OH－与Fe3＋、Ag＋；C1－与Ag＋转化为沉淀，剩下的只有KNO3。

答案：（1）OH－Cl－K＋（2）铁粉Ag

（3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋KNO3

点评：解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在于书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋（或OH－）。此外，还要注意溶液是否有颜色。如Cu2＋、Fe3＋、MnO 等都有颜色，若为无色则说明其不存在。

化学不要死背啊...
其实很简单,没他们说的那样复杂.
只要看看这几个离子是否会产生沉淀,气体就可以了
比如 SO4 2- 和 Ba 2+ 就会BaSO4沉淀,不能共存.
没事就多翻翻书,看书最后的那个溶解度表,微溶和难溶都是沉淀
初中不会考得很难的.
加油吧

【例1】（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________。

（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________。

解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO4＋Ba（OH）2 BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，离子反应式是2H＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓＋2H2O。此时中性溶液中只有Na2SO4溶液，加入B（OH）2的离子反应式为Ba2＋＋SO BaSO4↓。

答案：（1）2H＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓＋2H2O

（2）Ba2＋＋SO BaSO4↓

点评：酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。因为由于加入碱的量不同，其产物有所不同，所以建议对此类问题先写成化学方程式再改写成离子方程式。

【例2】某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO 六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

解析：（1）甲厂的废水明显呈碱性，即含大量OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中，由于C1－与Ag＋不共存，故Cl－在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K＋。所以甲厂废水含OH－、C1－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO 。

（2）加入铁粉回收银Fe＋2Ag＋ Fe2＋＋2Ag↓

（3）混合后OH－与Fe3＋、Ag＋；C1－与Ag＋转化为沉淀，剩下的只有KNO3。

答案：（1）OH－Cl－K＋（2）铁粉Ag

（3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋KNO3

点评：解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在于书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋（或OH－）。此外，还要注意溶液是否有颜色。如Cu2＋、Fe3＋、MnO 等都有颜色，若为无色则说明其不存在。

初三判断离子能不能共存的题目怎么做

判断离子能否大量共存问题：
多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：“一色二性三特四反应”
1、一色即：溶液颜色（在水溶液中，有些离子是有色的。）常见的有色离子有：有色离子的颜色
Cu 2+ --蓝色 Fe 2+ --浅绿 Fe 3+ ---棕黄 Mn 2+ ----浅粉 MnO4- --紫红色 MnO42---墨绿 Co 2+钴离子---粉色 　Ni 2+镍离子---绿色 　Cr2+亚铬离子--蓝绿　Cr3+铬离子---绿色 　Cd 2+镉离子---蓝绿 Au 3+金离子--金黄 CrO42-铬酸根离子----黄色 Cr2O72-重铬酸根离子---橙 　　[Fe(SCN)](2+)硫氰合铁络离子---血红 　　[CuCl4]2-四氯合铜络离子---黄色
2、二性即：溶液的酸性和碱性。在强酸溶液中，OH-及弱酸根阴离子（CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在。在强碱溶液中，H+及弱碱阳离子（如 等）均不能大量存在；酸式弱酸根离子（如： 等）在酸性或碱性溶液中均不能大量存在。
3、三特殊。指在三种特殊情况：a、AlO2-与HCO3-不能大量共存。
b、NO3-和H+组合有强氧化性，能与S2-.Fe2+、I-等发生反应，而这一足以和常常较为隐蔽，不易被察觉。 SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则不能共存。
C、NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，他们在溶液中能大量共存（加热就不能共存了）。
4、四反应。指离子间通过发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①、复分解反应：a、有气体产生。如： 等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。B、有沉淀生成。如： 等不能与 等大量共存； 等不能与OH-大量共存； 等不能大量共存。
C、有弱电解质生成。如：
等H+不能大量共存。一些酸式弱酸根。如： 等不能与OH-大量共存。NH4+与OH-不能大量共存。
②氧化还原反应：a、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如：
和Fe3+不能大量共存。
B、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如：
等不能大量共存。
③发生双水解反应。如 ：
④络合反应，如

高考中离子共存一般是以选择题的形式给出，就是很直接的给你条件和几个离子，让考生判断，这几个离子能不能共存。离子之间的反应可以分为非氧化还原反应和氧化还原反应，归纳起来有以下几类。 1、离子之间发生复分解反应，形成沉淀。解这类题的关键是记住物质的溶解性表，离子之间能结合生成难溶物的都不能共存。 2、强酸制弱酸。氢离子不能与弱酸根离子碳酸根离子、碳酸氢根离子、硫离子、硫氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子、硅酸根离子、偏铝酸根离子、氟离子等等大量共存。 3、强碱制弱碱。氢氧根离子不与铵根离子共存 4、中和反应。氢氧根离子不能与氢离子大量共存，氢氧根离子不能与弱酸的酸式根，如碳酸氢根离子，亚硫酸氢根离子，硫氢根离子大量共存。 5、络合反应。这个很少出现在高考中，可能出现的是铁离子和硫氰根离子不能大量共存。 6、双水解反应。这个有专门的归纳 7、.发生氧化还原反应。强氧化性的离子铁离子、次氯酸根离子、高锰酸根离子不能与碘离子、硫离子、亚硫酸根离子共存。需要注意的是，硝酸根在酸性条件下有氧化性，在碱性条件下无氧化性。 接着还有一件事就是注意题目的条件，表述方式有不同，要能看出内涵。 离子共存问题还一个要注意的隐含条件。 如下列条件表示溶液为酸性条件：1. PH=1或0的溶液；2.使紫色石蕊溶液呈红色；3.使甲基橙呈红色；4.加镁粉放氢气；5.氢氧根离子浓度为十的负十四次方 下列条件表示溶液为碱性条件：1.PH=14的溶液；2.使pH试纸变蓝；3.使红色石蕊试剂变蓝；4.使酚酞呈红色；5.甲基橙呈黄色；6.氢离子浓度为十的负十四次方 下列条件表示可能为酸性，也可能为碱性：1.水电离氢离子浓度或者氢氧根离子浓度为10^-14mol/L；2.加入铝粉有氢气产生（不能有硝酸根）；3.碳酸氢根离子不能稳定存在的溶液 无色溶液中不存在有色离子，如铜离子，铁离子，高锰酸根离子，重铬酸根离子。

求化学离子共存总结、如AlO2-与HCO3-不能共存、NO3-和H+不能与S2...
多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来可以用一句话概括，即“一色二性三特四反应”。1．一色 若题目要求是无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O7^2-,Cr3+ CrO4^2-等有色离子均不能大量存在。2．二性 指碱性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根离子,OH-以及酸式弱酸根不能大量共存...

化学离子的问题
化学中的离子共存和离子反应我不懂,可以详细讲解一下吗?出现的题目一般是问:下列哪些离子可以共存,哪写不能共存我对这类题目很麻木... 化学中的离子共存和离子反应我不懂,可以详细讲解一下吗?出现的题目一般是问:下列哪些离子可以共存,哪写不能共存我对这类题目很麻木 展开 ...

帮忙归纳一下化学离子共存题的解题方法?
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 ⑥注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。 ⑦酸式盐的含氢弱酸根离子不...

关于化学中的离子共存问题
搞得太复杂了吧，从三个方面考虑就行 1.离子间结合生成气体的不能共存，如氢离子和碳酸根离子相遇会结合生成碳酸，进一步生成二氧化碳气体，所以它们之间不共存。2.生成水，如OH-和H+相遇生成水，所以不共存。3.生成沉淀，如Ba2+和硫酸根离子、Ca2+和碳酸根离子、Zn2+和OH-等会生成沉淀，所以不共存...

初中化学常见题型及解析归纳
解析:“离子”在溶液中能否共存的判断依据就是看阴阳离子相互组合的产物,若组合成气体、沉淀(包括微溶物)、水中的一种,则该两种离子在溶液中不能共存。还应注意,若题目判断离子在碱性或酸性溶液中能否共存,则还需在原有离子的基础上再相应增加OH-或H+。该题选项A中Ag+和Cl-可以组合成AgCl沉淀,故不能共存;选...

离子共存问题,感觉好乱。
②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态。 Fe3+不能氧化Cl-。 ③NO3-(有H+时)不能氧化Cl-。 ④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外,还应有大量H+;在碱性溶液中除题给离子外,还应有大量OH-。若给定溶液为无色时,则应排除有色离子。(相关...

判断溶液中离子能否大量共存的方法
首先看颜色（特别是题中表明液体颜色的时候），然后看是否有沉淀、是否会生成气体、或着生成水。当然若是高中生，则要注意电离和水解的变化。生成沉淀：我这里有个口诀，我觉得挺好的：硝铵钾钠溶（即含有硝酸根的、铵根的、钾离子和那离子的都溶于水），硫酸沉钡氯沉银（这个你应该明白吧），其余多...

初三化学的什么不能和共存?
记住十个离子对，它们不能相遇。相遇就反应。十个离子对分别是：Ag+─ Cl- Ba2+─SO4(2-)Mg2+─OH- Cu2+─OH- Fe3+─OH- Ca2+─CO3(2-)Ba2+─CO3(2-)以上七对相遇生成沉淀。H+─OH- 生成水 NH4+─OH- 生成氨气 H+─CO3(2-)或HCO3- 生成二氧化碳气体 例如：盐酸中...

离子反应的共存问题
溶液中离子能否大量共存问题 一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-.2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等 3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等...

离子共存,详细举例
离子能否大量共存的判断 溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大，若离子间发生反应使离子浓度有些降低，也就是离子不能大量共存。下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据 1 声称气体不能大量共存 如：硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，亚硫酸氢根，碳酸根，碳酸氢根 等离子都能和氢离子反应生成...